Une masse $val6 g d'argon occupe une enceinte de volume 2L à $val7 K. Quelle est, en bar, la pression du gaz dans l'enceinte ?
On demande une précision relative de 1/$val10.
Un gaz parfait subit une compression isotherme qui réduit son volume de $val7%. La pression est alors de $val6 bar(s). Quelle était la pression du gaz au départ (en Pa)?
On demande une précision relative de 1/$val10.
Une bouteille de gaz contient de l'azote à 25°C sous une pression de $val6 bar(s).
Quelle température en Kelvin peut atteindre théoriquement le gaz lorsqu'il s'échappe de la bouteille à la pression atmosphérique ?
On prendra $m_gamma = 7/5 pour un gaz diatomique.
On demande une précision relative de 1/100.
Sachant que 22.4 L d'air a une masse de 29g à 0°C et à la pression atmosphérique, calculer, en , la masse volumique de l'air à $val7 °C et $val6 atmosphère(s).
On demande une précision relative de 1/100.
On mélange dans une enceinte $val6 g d'argon (M = 40) et $val7 g de néon (M = 20) à une température de 273K. La pression partielle de l'argon est $val8 millibar.
Calculer
On demande une précision relative de 1/100.
On considère une montgolfière sphérique de $val6 m de rayon. Sa masse, nacelle comprise, est de 150 kg. Elle doit emporter $val7 personnes de 75kg chacune.
La masse volumique de l'air à 25°C (température supposée du milieu extérieur) est de $m_rho = 1.3
.
A quelle température, en °C, faut-il chauffer l'air contenu dans la montgolfière pour qu'elle puisse s'élever ?
Remarque : L'enveloppe de la montgolfière peut ne pas supporter une température supérieure à 100°C et donc la montgolfière peut ne pas décoller. Dans ce cas entrer 0 comme réponse.
On demande une précision relative de 1/100.
A l'aide d'une pompe à vide, on obtient dans les laboratoires des basses pressions par exemple de $val6
bar.
Calculer pour cette pression, le nombre de molécules par
de gaz à une température de $val7°C.
On demande une précision relative de 1/100.
Un gaz parfait à $val6 K est chauffé à pression constante jusqu'à ce que son volume augmente de $val7%.
Quelle est, en Kelvin, la température atteinte par le gaz ?
On demande une précision relative de 1/100.
Quelle est, en , la vitesse quadratique moyenne des atomes dans $val11 , lorsque la température du gaz est de $val7°C ?
On prendra
On demande une précision relative de 1/100.
Sachant que le volume d'une mole de gaz parfait à 0°C et à la pression atmosphérique est de 22.414 L, calculer, en L, le volume molaire à $val8°C et $val7 atm.
On demande une précision relative de 1/100.